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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C、亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O
    D、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．少量石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    B．HClO在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成硫酸钠、水、二氧化硫；
    D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．
    解答： 解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；
    B．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液的离子反应为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故C正确；
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及量有关的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较正确的是（　　）
    A、第二周期氢化物易燃性：CH4＜NH3＜H2O（　　）
    B、第三周期氢化物稳定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
    C、化合物毒性：若PH3＞NH3，则H2S＞H2O
    D、氢化物的还原性：HF＞H2O＞NH3＞CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某黑色粉末可能含有Fe和Fe3O4．某化学实验小组通过实验来探究该黑色粉末的成分．已知：Fe3O4能溶于稀盐酸，但不溶解于稀硫酸．
    （1）提出假设
    假设1：黑色粉末是纯铁粉；
    假设2：
     
    ；
    假设3：黑色粉末是Fe和Fe3O4的混合物．
    （2）初步探究
    取少量黑色粉末于小烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌后粉末全部溶解．上述三个假设中，可能成立的是
     
    ．
    （3）进一步探究
    甲、乙两同学对黑色粉末的成分做了以下探究，请完成下表（可不填满，也可补充）．限选实验试剂：3mol/L 稀硫酸、3mol/L 盐酸、0.01mol/L KMnO4溶液、20%KSCN溶液、3%H2O2、淀粉-KI溶液．
    实验步骤实验现象
    甲同学：取少量（0.5～2mL）小烧杯中的溶液于洁净试管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液①若溶液显血红色，则假设
     
    一定可以成立
    ②若溶液不发生颜色变化，则假设
     
    一定可以成立，假设
     
    可能成立

    乙同学：
     
    		③若粉末
     
    ，则假设1成立；
    ④若粉末
     
    ，则假设2成立；
    ⑤若粉末
     
    ，则假设3成立．
    若甲同学方案中，三个假设均成立，则假设3可能发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）探究的延伸若经实验分析，确定黑色粉末是Fe和Fe3O4的混合物．实验小组欲用加热法测定混合物中Fe3O4的质量分数．取mg固体粉末在空气中充分加热（假设Fe氧化为Fe3O4，没有其他氧化物生成），待质量不再变化时，称其质量为ng（n＞m），则混合物中Fe3O4的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C（均不为稀有气体元素）在周期表中的位置如图：下列说法正确的是（　　）
    A、若均为非金属元素，其气态氢化物稳定性：A＜B＜C
    B、若均为金属元素，其最高价氧化物的水化物的碱性：A＜B＜C
    C、原子半径：A＞C＞B
    D、最高正价：A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空．“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上
    3
    2
    He量．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
    3
    2
    He，每百吨
    3
    2
    He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于
    3
    2
    He的说法中，不正确的是（　　）
    A、中子数为1
    B、质子数为2
    C、质量数为3
    D、原子结构示意图是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
    （1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是
     
    ．
    （2）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用
     
    操作．
    （3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填化学式）：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称
     
    ；从碘水中提取碘采用
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）；
    （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为
     

    （3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用
     
    规格的量筒；
    A．10mL　B．50mLC．100mL  D．200mL
    （4）根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀．你认为上述实验中错误的操作是
     
    （填序号）
    （5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是
     
    （填序号）
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
    ⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，⑥蒸发结晶，其中操作顺序正确的是（　　）
    A、①②③④⑤⑥
    B、②⑤④①③⑥
    C、①②④⑤③⑥
    D、④②③①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式
     
    ．
    （2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
     
    ．
    （3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键．
    （4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构（如图2）所示．
    ①已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为
     
    ．
    ②上述沉淀溶解过程的化学方程式为
     
    ．
    （5）在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况（如图3）所示，试回答：
    ①c点代表的单质可以是
     
    ，其熔点高的主要原因是
     
    ．
    ②d所属的晶体类型是
     
    ．

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