在t℃时.将a g NH3完全溶于水.得到V mL溶液.假设该溶液的密度为ρ g?mL-1.溶质的质量分数为w.其中含有NH4+的物质的量是b mol.下列叙述正确的是( ) A.溶质的质量分数w=aρV-a×100%B.溶质的物质的量浓度c=1000a35V mol?L-1C.溶液中c(OH-)=1000bV mol?L-1+c(H+)D.向上述溶液中加入V mL水.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在t℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?mL^-1，溶质的质量分数为w，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（　　）

A、溶质的质量分数w=

ρV-a

×100%

B、溶质的物质的量浓度c=

1000a

35V

mol?L^-1

C、溶液中c（OH^-）=

1000b

mol?L^-1+c（H⁺）

D、向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：A．根据m=ρV计算溶液的体积，氨水溶液溶质为氨气，根据溶质的质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%计算；
B．根据n=

计算a g NH₃的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=

计算溶液的物质的量浓度；
C．根据溶液呈电中性，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），据此计算判断；
D．溶质氨气的质量不变，水的密度比氨水的密度大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，根据溶质的质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%判断．

解答： 解：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数ω=

ρVg

×100%，故A错误；
B．a g NH₃的物质的量为

17g/mol

mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度c=

mol

V×10-3V

1000a

17V

mol/L，故B错误；
C．溶液中c（NH₄⁺）=

bmol

V×10-3L

1000b

mol/L，根据溶液呈电中性，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），则溶液中c（OH^-）=

1000b

mol/L+c（H⁺），故C正确；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意氨水溶液中溶质以氨气计算，注意对公式的理解．

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