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    【题目】下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

    A. 铝片与稀盐酸反应 B. 灼热的炭与水蒸气的反应

    C. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

    【答案】B

    【解析】A．为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．为放热反应，属于氧化还原反应，故D不选，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B. 2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O

    C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是

    A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

    B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小

    C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

    D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

    醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示：

    已知：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：。回答下列问題：

    （1）A的化学名称是__________，C中官能团的名称是____________。

    （2）⑤的反应类型是________________， B的分子式为________________。

    （3）下列说法正确的是___________（填序号）。

    a．化合物A的核磁共振氢谱有4组峰

    b．检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

    c．1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2（标准状况下）

    （4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________。

    （5）在Cu作催化剂的条件下，F (C8H10O2)与O2反应生成C，则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物有_______种（不考虑立体异构)。

    a．遇FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生消去反应

    （6）已知：RCH2CH=CH2 ，以2-溴丙烷为原料（其他试剂任选），设计制备E的合成路线：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）

    A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既显酸性又能与溴水发生加成反应的是（ ）

    A.CH2=CHCH2OHB.CH3COOH

    C.CH2=CHCOOC2H5D.CH2=CHCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________。

    （2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。

    ①滴定选用的指示剂为__________，滴定终点观察到的现象为_______________。

    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    （3）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1. 1

    3. 2

    Fe2＋

    5. 8

    8. 8

    Zn2＋

    5. 9

    8. 9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①_______；②________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________。

    （3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

    （4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。

    （5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。

    （6）第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。

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