下列说法中正确的是A．AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+.往其中加入少量NaCl固体.平衡向左移动.溶液中离子的总浓度会减小B．AgCl悬浊液中加入KI溶液.白色沉淀变成黄色.证明此条件下KspC．饱和石灰水中加入一定量生石灰.温度明显升高.所得溶液的pH增大D．硬水中含有较多的Ca2+.Mg2+.HCO3-.SO42-.加热煮沸可完全除去其中的C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中正确的是

A．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

A． 2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ· mol-1

B． CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ· mol-1

C． CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ· mol-1

D． 1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ· mol-1

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含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42－的物质的量为

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下列有关实验问题叙述正确的是

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（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为。

（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是__________。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

D．达到滴定终点时，仰视读数并记录

（3）准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用。（填仪器名称）

（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

银盐

性质

AgCl

AgBr

Ag2CrO4

颜色

白

浅黄

砖红

滴定终点的现象是。终点现象对应的离子反应方程式为。

（5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O， I2＋2S2O32－＝=2I－＋S4O62－

②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。

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下列物质可通过化合反应一步得到的是( )

①FeCI3 ② FeCI2 ③ Fe(OH)3 ④ CuS

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中无K+
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	向某溶液中加入稀盐酸	产生使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中一定含有CO32-
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+