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    将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、的物质的量分别为（   ）
    A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
    C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol
    C
    2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O，所以n(Al3+)=（9-8）×2 mol="2" mol，由图可知生成8 mol气体，消耗8 mol Na2O2（生成4 mol O2），所以n（）=n（NH3）=（8-4）mol="4" mol，。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g，按要求完成下列问题：
    （1）氮化镁的电子式____________________________。
    （2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。
    （3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。
    （4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．13.5g　B．9g　　C．27g　D．8.9g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢化钠（NaH）是一种离子晶体，它与水反应时生成NaOH和H2。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

    请根据要求填空：
    (1)A的化学式为______________________，E的电子式为_______________________。
    (2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
    (3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。
    (4)J→G的离子方程式为_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镭是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 
    A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价
    B．镭单质与水反应，可放出H2
    C．镭的碳酸盐难溶于水
    D．镭的氢氧化物呈两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，
    反应容器
    		甲
    		乙
    		丙
    		 
    加入合金质量(g)
    		0.510
    		1.53
    		3.57
    		 
    与盐酸反应生成气体(L)
    		0.560
    		0.672
    		0.672
    		 
    与氢氧化钠反应产生气体(L)
    		0.336
    		x
    		y
    		 
     
    再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
    根据表中数据可以计算得出的是_________；
    A.合金的组成           B.合金中组分的含量
    C.盐酸的物质的量浓度   D.盐酸的密度
    能计算出的量的值为__________________；
    （2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
    ①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；
    A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al
    ②通过计算讨论推测合金的成分____________；
    （3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    拉曼光谱证实溶液中不存在 ，实际存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 mol?L-1 Na［Al(OH)4］溶液与250 mL 0.2 mol?L-1 H2SO4混合，完全反应后，溶液中Al3+与 物质的量之比为（  ）
    A．4：5B．2：3C．2：5D．1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A．《物质结构与性质》
    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______   (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______   。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   
    (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是    _______   (填物质字母代号)。
    （3）晶格能的大小：MgO  _______ NaCl，键能的大小：HBr  _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   
    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
    B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
    C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
    B《实验化学》
    七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Mg(OH)2
    pH值
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		11.2
    表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
    温度 / ℃
    		10
    		30
    		40
    		50
    		60
    CaSO4
    		0.19
    		0.21
    		0.21
    		0.20
    		0.19
    MgSO4·7H2O
    		30.9
    		35.5
    		40.8
    		45.6
    		/
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为    _______   。加热煮沸的主要目的是_    _______   。
    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______   (填化学式)等物质。
    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是    _______   ；
    （4）沉淀C的化学式是    _______   。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

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