Question

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞Z
• B、单质的非金属性：X＜Y＜Z
• C、原子序数：X＞Y＞Z
• D、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．

解答： 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，
A、同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故B错误；
C、非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右元素非金属性增强，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，故C正确；
D、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D错误，
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．