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    8．如图是元素周期表主族元素的一部分
    WXY
      Z
    短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧．
    （1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
    （2）Z的原子结构示意图：．
    （3）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．
    编号性质推测化学方程式
    示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+1H2O
    ①酸性H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
    ②还原性H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl

    分析 （1）主族元素的最高正价等于族序数（O、F除外）；元素在周期表的位置由周期序数和族序数组成．
    （2）原子结构示意图，由原子核以及核外电子层组成，原子核内表示出核电荷数，电子层要注意每层最多排2n2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个．
    （3）二氧化硅为酸性氧化物，可以与碱发生反应，生成盐和水．
    （4）根据元素周期律可知，同主族元素具有相似的性质．

    解答 解：（1）．依短周期元素X的最高正价是+5价，知X为第五主族元素，则W为第四主族元素，而Y、Z为第六主族元素；又据Y单质可在空气中燃烧，知Y不是氧而是硫，故知Z是硒，X是磷，W是硅，所以X的位置为第三周期ⅤA族．
    故答案为：第三周期ⅤA族；
    （2）．Z是硒，34号元素，故Z的原子结构示意图如图所示，故答案为：；
    （3）．W的最高价氧化物为二氧化硅，其与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，
    故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    （4）．Z是硒，与S同主族，因此H2ZO3的性质与H2SO3相似，因此推测其除了具有氧化性还有酸性、还原性；体现酸性，其能与碱发生中和反应，其能与氧化剂反应，体现其还原性．
    故答案为：酸性，H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O；还原性，H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl．

    点评 本题主要考察了元素推断及元素周期律的知识，基础性强，注重考查学生对基础知识的掌握能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述错误的是（　　）
    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
    B．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
    C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
    D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

    流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.16.57.1
    沉淀完全的pH 3.29.79.2
    （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）等．
    （2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
    （4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
    （5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．为确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），应保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
    （6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、K+、I-、Cl-
    C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．K+、Cu2+、Br-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA
    B．分子标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA
    C．1mol乙酸（忽视挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5
    D．常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
    ?=CH2（g）+H2（g）
    经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
    时间/min010203040
    n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
    n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
    B．反应在前20分钟的平均速率为v（H2）=0.008molmol/（ L•min）
    C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
           族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①
    三②③④⑤⑥
    四⑦⑧
    （l）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为．
    （2）用电子式表示①与③形成化合物的过程．
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号和“＞”表示）．
    （5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2．（用化学式和“＞”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．

    已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．
    Ⅰ．对比两装置，回答下列问题：
    （1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好．
    （2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气．
    （3）B处发生反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸气．
    （5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率．
    Ⅱ．某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率．
    ①用排水法收集并测量气体体积可选图中的乙装置．

    ②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
    ③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．检验乙醇中是否含有水的方法为向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分，若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分．

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