Question

20．（1）3mol的CO₂与2mol的SO₂的分子数比是3：2；原子数比是3：2；
（2）3.6g水与19.6g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：2．
（3）标况下，6.72L CO₂的物质的量为0.3mol，质量为13.2g；其中含氧原子的个数为0.6N_A
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.1mol，NaOH的质量4.0g
（5）标况下11.2LNH₃（氨气）溶于水配置500ml的氨水溶液，则氨水物质的量浓度为1mol/L．

Answer 1

分析 （1）分子数之比等于其物质的量之比；根据分子数之比及二者化学式计算出含有原子数之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，从而可知硫酸的物质的量，再根据m=nM计算出硫酸的质量；根据二者的分子数相同可知其物质的量相等，据此结合其化学式计算出含有氧原子数、氢原子数之比；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算出质量；最后结合二氧化碳的化学式计算出含有氧原子的物质的量及数目；
（4）根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出其质量；
（5）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氨气的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度．

解答 解：（1）根据N=nN_A可知，3mol的CO₂与2mol的SO₂的分子数比=n（CO₂）：n（SO₂）=3mol：2mol=3：2；原子数比是为：（3×3）：（2×3）=3：2，
故答案为：3：2；3：2；
（2）3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由于分子数相同，则硫酸的物质的量为0.2mol，质量为：98g/mol×0.2mol=19.6g；
由于二者的分子数相同，则物质的量相等，它们所含氧原子数之比是：（1×1）：（1×4）=1：4；其中氢原子数之比是：（1×2）：（1×2）=1：1，
故答案为：19.6；1：4；1：2；
（3）标况下，6.72L CO₂的物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol；0.3mol二氧化碳的质量为：44g/mol×0.3mol=13.2g；0.3mol二氧化碳分子中含0.6mol氧原子，含有氧原子的个数为0.6N_A，
故答案为：0.3mol；13.2g；0.6N_A；
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1molNaOH的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案为：0.1mol；4.0g；
（5）标况下11.2LNH₃（氨气）的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所得溶液的浓度为：$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故答案为：1mol/L．

点评 本题考查了物质的量与浓度、气体摩尔体积的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的化学计算能力．