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在A、B两支洁净的试管中各加入20%的蔗糖溶液1 mL,并在试管A中再加入3滴稀硫酸。把两支试管都放在水浴中加热5 min。然后向试管A中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。最后再向两支试管各加入2 mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3~5 min。试叙述其实验现象及由此得出的结论。

                                                                                                                                  

现象:试管A中有银镜生成,试管B中无明显现象。说明蔗糖分子中不含醛基;在硫酸的催化作用下,蔗糖水解生成了具有还原性的葡萄糖。

提示:蔗糖为非还原性糖,在酸性条件下发生水解反应,生成葡萄糖和果糖,葡萄糖为还原性糖,加热条件下与银氨溶液发生反应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨.某兴趣小组对酸雨进行实验研究.
(1)提出合理的假设:
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有
 

(2)设计实验方案验证以上假设.在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管.
实  验  步  骤 预期现象和结论
步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用 /
步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液,静置,过滤 /
步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸
 
步骤4:
 
 
步骤5:
 
 
(3)酸雨部分组成测定:
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将0.02000mol?L-1碘水装入50mL酸式滴定管,滴定,其终点现象为
 
,记录数据,重复滴定2次.平均消耗碘水V mL.
②计算:被碘水氧化的物质的量浓度之和为
 
(只列出算式,不做运算).

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科目:高中化学 来源: 题型:

文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨.某兴趣小组对酸雨进行实验研究.
(1)提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有
 

(2)设计实验方案验证以上假设.在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用 无明显现象
步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液,静置,过滤 有白色沉淀
步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸 滤渣不能完全溶解,说明酸雨中含有硫酸
步骤4:取适量步骤2得到的滤液,
 
 
步骤5:往B试管中加入
 
,振荡
 
(3)酸雨部分组成测定:
①标准溶液配制:实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL  0.02000mol?L-1的碘水溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
 

②滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴
 
溶液作指示剂,将0.02000mol?L-1碘水装入50mL酸式滴定管,滴定终点现象为
 
,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水VmL.
计算:被碘水氧化的物质的量浓度之和为
 
(只列出算式,不做运算)

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网氨水是一种的常用的化学试剂.
(1)以浓氨水和生石灰为原料,用如下装置为发生装置,可制取少量氨  气.已知:NH3?H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑.
①生石灰应该装在
 
(填A或B).
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因:
 

③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气,请在C处补充相应收集装置.
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后,进行乙醛的银镜反应实验,但部分同学实验时间长,且效果不明显.影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢?请你完成如下猜想:
①猜想:因素一:银氨溶液的pH大小;
因素二:
 

②你设计实验验证上述影响因素一,完成下表中内容.
提供试剂:乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品:烧杯(装有热水)、试管
实验步骤 实验操作 预期现象及结论(步骤1只填现象)
1 在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好完全溶解,此时制得pH均约为8的银氨溶液.
2
(3)吸取20.00mL上述氨水于锥形瓶,滴加3滴甲基橙指示剂,用0.0050mol/L标准硫酸滴定,滴定至出现红色为终点,重复3次实验,平均消耗标准硫酸20.04mL,计算上述氨水的物质的量浓度
 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省高一下学期期中考试化学理科试卷(解析版) 题型:实验题

文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究:

(1) 提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有           

(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用。

 

步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液,静置,过滤。

 

步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。

                      

步骤4:取少量步骤2得到的的滤液,加入                   

                                                        

 

                      

步骤5:往B试管中加入                                  

                                                        

 

                    

 

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