【题目】已知:还原性强弱:I﹣>Fe2+ . 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ . 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )
A.0.6 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.2 molL﹣1
【答案】B
【解析】解:还原性强弱:I﹣>Fe2+ , 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入4.48L(标准状况)氯气,氯气先氧化碘离子,再氧化亚铁离子,已知氯气的物质的量为: =0.1mol,发生反应离子方程式为:Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ,
碘离子完全氧化后,溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ , 发生反应离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+Fe3+ ,
设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L,则c(I﹣)=2c(FeI2)=2c、c(Fe2+)=cmol/L,
所以与碘离子反应消耗的氯气为:n(Cl2)= n(I﹣)=
×2cV=0.1c mol,
反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ , 则与亚铁离子反应消耗的氯气为n(Cl2)= ×
n(Fe2+)=
cV=0.025cmol,
则:0.025cmol+0.1cmol=0.1mol,
解得c=0.8mol/L,
故选B.
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN-
D. 0.1 mol·L-1HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请回答下列问题:
(1)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 .
A.水
B.稀硫酸
C.溴水
D.酸性高锰酸钾溶液
(2)在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物A,则A的结构简式是 .
(3)某同学在学习A的知识后,设计了如下实验.操作步骤为:
①在试管里加入2mL A;
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热;
③立即将铜丝插入盛有A的试管里,反复操作几次;
④闻生成物的气味,观察铜丝表面的变化.
第④步操作中,铜丝表面的变化是;写出第③步操作中发生反应的化学方程式:
(4)A在一定条件下可以被氧化成乙酸,用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱: .
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【题目】由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为( )
A. 29∶8∶20 B. 22∶1∶15 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶5
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源.下图是从海水中提取某些原料的.
下列有关说法正确的是( )
A.第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→过滤后加盐酸
B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
C.第①到第⑤步中,涉及到氧化还原反应共有2步
D.第④步中,SO2起氧化作用
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【题目】下列常用的四种仪器装置,其中使用方法不合理的是
A. 装置甲:橡皮管的作用是使水顺利流下
B. 装置乙:实验室用于制取氨气
C. 装置丙:实验室除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
D. 装置丁:实验室用于制取氯气
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【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“莫尔盐”,是一种重要化学试剂,实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐,流程如下:
请回答下列问题:
(1)加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.
(2)A物质为________.
(3)加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_______,操作Ⅱ 的名称是________。
(4)根据计算,理论上需加入硫酸铵的质量为_________g .
(5)洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为___________(填宇母)。
A. 蒸馏水 B. 无水乙醇 C. 稀硫酸 D. 硫酸铵溶液
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【题目】下列关于反应热的说法正确的是
①通常情况下,化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化。
②同一化学反应在不同温度下进行,反应热的数值不同。
③反应热通常用Q表示,反应放热时,Q为负值,反应吸热时,Q为正值。
A.只有③B.只有①②C.只有①③D.全部正确
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