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    已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂
    B、每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol
    C、若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
    D、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：5
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，S元素的化合价升高，只有氧气中O元素的化合价降低，该反应中转移4e-，以此来解答．
    解答： 解：A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂，故A正确；
    B．每生成1molFe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×（2-0）=4mol，故B正确；
    C．若有2molFe2+被氧化，由电子守恒可知，则被Fe2+还原的O2为
    2mol×(3-2)
    2×(2-0)
    =0.5mol，故C正确；
    D．O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂，由反应中的化学计量数可知，3molFe2+中有1mol不作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=-Q，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（　　）
    A、a+b＜c  Q＞0
    B、a+b＞c  Q＜0
    C、a+b＜c  Q＜0
    D、a+b=c  Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境和能源的说法中不正确的是（　　）
    A、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    B、汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾
    C、利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境
    D、开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和水源造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（　　）
    A、加热时，Na2CO3比MgCO3易分解
    B、浓度都是0.01mol?L-1时，KOH溶液的pH比Ba（OH）2的小
    C、Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高
    D、NaOH是一元碱，Mg（OH）2是二元碱，后者碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象与氢键有关的是：（　　）
    ①水结成冰体积膨胀，密度变小                   ②水加热到很高温度都难以分解
    ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱           ④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
    ⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高   ⑥NH3极易溶于水中．
    A、①④⑥B、①②③④⑤
    C、①④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）
    ①反应容器中压强不随时间变化而变化
    ②A气体和B气体的生成速率相等
    ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
    ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
    可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、②③B、③④C、①③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机化合物的分类正确的是（　　）
    A B C D
    CH3OCH3
    苯的同系物 烃的含氧衍生物 脂肪醇 醚
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物莽草酸的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、莽草酸的分子式为C7H12O5
    B、莽草酸既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    C、能用溴水区分莽草酸、苯和四氯化碳
    D、莽草酸能发生消去反应、取代反应、氧化反应、加成反应、酯化反应和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
    （1）基态砷原子的电子排布式为
     
    ；砷与溴的第一电离能较大的是
     
    ．
    （2）AsH3是无色稍有大蒜味的气体．AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是
     
    ．
    （3）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43-的空间构型为
     
    ，与其互为等电子体的一种分子为
     
    ．
    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示．该化合物的化学式为
     
    ，As原子采取
     
    杂化．
    （5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶体中，每个As与
     
    个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有
     
    （填字母）．
    A．离子键　B．σ键　C．π键　D．氢键　E．配位键　F．金属键　G．极性键
    Ⅱ、（1）某元素第一至第四电离能数据依次是580，1800，2700，11600，则它最有可能是
     
    区的元素，位于
     
    族
    （2）某金属元素核外电子有29种运动状态，则共有
     
    种不同形状的原子轨道
    （3）氮元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能
    （4）已知某单质晶体的原子堆积为ABAB型，如果它的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为C，则该晶体的密度表达式为
     
    （阿附加德罗常数用NA表示，不化简）

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