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    19．下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

    分析 ①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    ②非金属性越强，氢化物稳定性越强；
    ③非金属性越强，阴离子还原性越弱；
    ④非金属性越强，单质氧化性越强；
    ⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，结合强酸制备弱酸分析解答；
    ⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；
    ⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱．

    解答 解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；
    ②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；
    ③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；
    ④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；
    ⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；
    ⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；
    ⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确，
    故选C．

    点评 本题考查微粒半径比较、氧化性及还原性强弱比较及同周期、同主族元素金属性非金属性强弱比较，难度不大，处于对基础知识的理解正确．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑
    C．向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的
    B．正常雨水的PH为7
    C．生物质能的缺点是严重污染环境
    D．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H2（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
    EA
    BCD
    （1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
    （2）元素D的+1价含氧酸的电子式为．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
    （3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
    B．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
    C．Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．铁可以在氧气中燃烧生成Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
    Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
    颜色蓝色黄色白色砖红色
    Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
    某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
    实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
    （1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
    A．观察两极产生气体的颜色
    B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
    C．用燃着的木条靠近U形管口
    D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
    实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
    观察到的现象如下所示：
    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
    ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
    ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
    ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
    ⑤a极一直有大量气泡产生；
    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
    （3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
    （4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
    （5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→h→i→b→
    c→f→g→d（填各接口的编号）．
    （2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
    C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒
    D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

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