练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

    选项

    化学性质

    实际应用

    A

    ClO2具有强氧化性

    自来水消毒杀菌

    B

    SO2具有还原性

    用作漂白剂

    C

    NaHCO3受热易分解并且生成气体

    焙制糕点

    D

    Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成

    阻燃剂


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】B
    【解析】解：A．ClO2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确； B．做漂白剂与漂白性有关，与还原性无关，故B错误；
    C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故C正确；
    D．氢氧化铝分解吸收热量，可用于阻燃剂，故D正确．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是（ ）
    A.木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火
    B.炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖
    C.运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑
    D.化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化学分析如下：①相对分子质量为150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1 mol酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出44.8 L H2（气体体积均已折算为标准状况)；③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子。已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质。回答下列问题：

    （1）酒石酸的分子式为_________________

    （2）酒石酸的结构简式为_____________________

    （3）有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式：_____________________。M的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. ，纵坐标指A的质量分数

    B. ，纵坐标指C的质量分数

    C. ，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

    D. ，纵坐标指A的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

    A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

    B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

    C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

    D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）
    A.将钠投入到足量水中
    B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
    C.将钠放入足量稀硫酸中
    D.将钠放入足量稀盐酸中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）

    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

    A．Cu2+、H+、Cl-

    B．Cl-、CO32-、OH-

    C．K+、H+、Cl-

    D．K+、OH-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。

    ①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。

    ②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

    ⑵工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

    CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

    则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

    a. 逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小

    ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。

    (3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案