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    下列实验可达到实验目的是（　　）
    A、将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    B、乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
    C、向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    D、甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6-三溴甲苯
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．NaOH的醇溶液共热是卤代烃消去反应的条件；
    B．酚羟基和羧基均具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应；
    C．CH3CH2Br没有自由移动的离子；
    D．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴发生取代反应．
    解答： 解：A．醇类物质在NaOH的醇溶液共热的条件不能发生反应，条件应为浓硫酸并加热，故A错误；
    B．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应生成的是，故B正确；
    C．CH3CH2Br没有自由移动的离子，应先水解后加硝酸、再加硝酸银来检验溴离子，则不能实现，故C错误；
    D．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴发生取代反应生成2，4，6-三溴甲苯，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物的性质的考查，涉及消去反应、水解反应、氧化反应、加成反应，明确有机物的性质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，反应管中装有氧化铜，U型干燥管中装有无水CuSO4，广口瓶有澄清石灰水，向A中通入的气体可能是H2，CO，CO2，中的一种或几种气体的混合物，是根据以下现象判断：
    （提示：无水CuSO4遇水变蓝）

    （1）实验开始时应该
     
    （填a、“先加热”或b、“先通气体”）
    （2）若A中黑色变成红色，B中白色变成蓝色，C 中无现象，则原气体的成分有
     
    ，装置A中发生相关反应的化学方程式为
     

    （3）若A中黑色变成红色，B中白色变成蓝色，C中出现浑浊，则原气体含有成分为
     
    或
     
    或
     
    的混合气体．
    （4）此装置在设计上有什么不足？
     
    （填一种就得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
    ②F呈红棕色；
    ③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；
    ④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取B的化学方程式
     
    ．
    （2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是
     
    ．反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式
     
    ．
    （4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物CH3-CH═CH-Cl能发生（　　）
    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应．
    A、以上反应均可发生
    B、只有⑥不能发生
    C、只有⑦不能发生
    D、只有②不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷的燃烧热为△H=-a kJ/mol，有以下反应：
    ①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
    ②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（　　）
    A、2a=c-d-2b
    B、a=c-d-2b
    C、2a=c+d-2b
    D、a=c+d-b/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-1?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
     kJ?mol-1．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；a
     
    0.01（填“＜”或“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的溶液，能使石蕊变红，也能使酚酞变红的溶液中都能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+　K+　SO42-　NO3-
    B、Mg2+NH4+　SO42-　Cl-
    C、Na+　K+　SO42-　NO3-
    D、K+　Na+　MnO4-　SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时，0.1mol?L-1氨水的电离程度与此温度下0.1mol?L-1醋酸的电离程度相等）
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质
     
    （填写编号），然后测定溶液的pH．
    A．固体CH3COOK         B．固体CH3COONH4        C．气体NH3      D．固体NaHCO3
    （2）根据（1）的操作，若甲的解释正确，则溶液的pH应
     
    ；若乙的解释正确，则溶液的pH应
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）你认为上述两种解释中
     
    （填“甲”或“乙”）正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、Cu
    B、CO2
    C、NaCl
    D、C2H5OH

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