Question

将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是（　　）

A．最终生成白色沉淀

B．最终生成红褐色胶体

C．有气泡产生

D．无共同现象

Answer 1

分析：将钠投入到氯化铁溶液中：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；Na₂O₂投入FeCl₃溶液反应中Na₂O₂和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe³⁺与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）₃红褐色沉淀．

解答：解：钠投入到FeCl₃溶液中，发生反应为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl，既有Na与H₂O反应现象，又有NaOH与FeCl₃反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成；
将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，发生的反应为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Fe³⁺与氢氧化钠反应，3OH^-+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓，立即生成红褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
综上可知，观察到的共同现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
故选：C．

点评：本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，不能置换后边的金属．