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    20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为-114.6kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
    C．一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    分析 A．中和热与生成水的物质的量多少无关，2SO4和NaOH完全反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是△H=-57.3kJ/mol；
    B．燃烧热中CO的物质的量为1mol，反应热与化学计量数成正比，则2molCO完全燃烧放出的热量为566kJ；
    C．根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关；
    D．反应热与反应条件没有必然关系，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应．

    解答 解：A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，由于中和热与生成水的物质的量多少无关，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热也是△H=-57.3kJ/mol，故A错误；
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol，故B错误；
    C．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C正确；
    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，明确化学反应与能力变化的关系为解答关键，注意熟练掌握热化学方程式的概念及书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．
    （1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是A＞B＞C．（填序号）
    A．CH3COOH            B．HCl               C．H2SO4
    （2）体积相同、物质的量浓度相同的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈碱性
    （填“酸”、“碱”或“中”），各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是醋酸，其原因是因醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，盐酸为强酸，则pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大（结合离子方程式简述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列金属冶炼的反应原理中错误的是（　　）
    A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
    C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三聚磷酸铝[AlH2P3O10•2H2O]是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3•4SiO2•3H2O；含少量杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料制备．
    （1）Al2O3•4SiO2•3H2O与硫酸反应的化学方程式为Al2O3•4SiO2•3H2O+3H2SO4+（4n-6）H2O=4SiO2•nH2O+Al2（SO4）3．
    （2）“净化”时KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，再氧化反应生成的Mn2+．Fe2+被氧化为Fe3+
    的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；滤渣2中两种沉淀为Fe（OH）3和MnO2（填化学式）．
    （3）“滤液3”中，若c（NH4+）=c（NH3•H2O），则该溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
    （4）“中和”时，不同原料配比{n（H3PO4）/n[Al（OH）3]}对产品中{n（P2O5）/n[Al2O3]}的比值的影响如图1所示，则“中和”时反应发生反应的化学方程式为3H3PO4）+Al（OH）3=Al（H2PO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业．请回答下列问题：
    （1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色．写出反应的离子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
    （2）实验室模拟用如图1所示装置通过如图2过程制备亚硝酸钠：

    已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
    C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    ①A中反应温度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
    ②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
    ③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
    A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
    （3）测定产品纯度：
    Ⅰ．准确称量ag产品配成100mL溶液；
    Ⅱ．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
    Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点；
    Ⅳ．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL．
    ①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
    ②滴定至终点的现象为溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色．
    ③产品中NaNO2的纯度为$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（写出计算表达式）．
    ④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“神舟”七号所用动力燃料之一为LiH，已知下列反应：
    ①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）△H1=-182kJ•mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1；
    ③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H3=-1 196kJ•mol-1．
    则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为（　　）
    A．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-702 kJ•mol-1
    B．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 950 kJ•mol-1
    C．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 586 kJ•mol-1
    D．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（g）△H=-988 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．1.4-二甲基丁烷B．3-甲基丁烷
    C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl     二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（　　）
    A．S区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族
    C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族

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