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    【题目】硫酸钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为

    A.紫色B.黄色C.绿色D.红色

    【答案】A

    【解析】

    焰色反应也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；硫酸钾含有钾元素，硫酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色的钴玻璃观察钾的焰色反应为紫色，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是

    A. 放电时，负极反应式：Li－e－ =Li+

    B. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 L O2

    C. 放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少

    D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列正确的是

    A. 充电时，左侧电极为阳极

    B. 电解质可以选用无水乙醇

    C. 放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+

    D. 充电时，阳极电极反应式为：nC+xNa-xe-=NaxCn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金金属，其利用回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀的pH

    2.1

    4.7

    4.3

    恰好完全沉淀的pH

    3.2

    6.7

    a

    （1）浸出过程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化学式）

    （2）除铁等相关操作：

    ①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；

    ②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。

    （3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO3的不能过量______________ （离子方程式表达）。

    （4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，，lg2=0.3）

    （5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。

    （6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。一段时间后停lh 通废水，再通NaOH溶液时CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：

    (1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；若用日光直射，可能会引起_____________。

    (2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，________________，__________________等。

    (3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体－光气，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl，上述反应_______(填选项符号，下同)。

    ①属于取代反应　 ②不属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）

    A. 平衡不移动

    B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

    C. 再达平衡时，C的体积分数增大

    D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将一铜块浸入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余。过滤，取出20.0mL滤液，向其中滴入1.20mol/L AgNO3溶液100mL时，溶液恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留三位有效数字）：

    （1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为__________________________。

    （2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少大于____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    ①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________。

    ②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量__________________。

    ③已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：________________________________。

    （2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。

    ②第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为____，CO的平衡转化率为_____。

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