Question

在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为0.4mol?L^-1
（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡    移动（填正向、逆向或不）
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol?L^-1的是    ．
A．4molA+2molB                B．2molC+1molD
C．2molA+1molB+2molC+1molD    D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
（3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol?L^-1．
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是    ．
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足    ，    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）缩小体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动；
（2）恒温恒容条件下，达到平衡后浓度不变说明是相同的化学平衡，反应是体积改变的反应，依据等量等效的原则进行计算判断；
（3）恒温恒容条件下，达到平衡后浓度不变说明是相同的化学平衡，反应是体积改变的反应，把物质都换算成方程式一边的物质，等量等效的原则进行计算判断
解答：解；（1）反应前后是气体体积减少的反应，缩小体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，所以平衡正向进行；
故答案为：正向；
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol?L^-1，说明达到相同的平衡，根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可．
A．4molA+2molB  是原来初始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，C的浓度增大，故A不符合；
B、2molC+1molD，换算成AB为，2molA，1molB，与初始量相同，达到相同的平衡，C的浓度不变，故B符合；
C、2molA+1molB+2molC+1molD 转化成AB为，4molA+2molB  是原来初始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，C的浓度增大，故C不符合；
D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD转化成AB为，2molA，1molB，固体对平衡无影响，平衡时C为0.8mol，实际转化C为0.2mol，所以D初始量最少为0.1mol即可满足，故D符合；
故答案为：BD；
（3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol?L^-1，可以是2molA，1molB的起始量，逆向进行可以是2molC，最少1molD，固体对平衡无影响；平衡时C的物质的量为0，8mol；C消耗的物质的量为1.2mol，最多需要D物质的量为0.6mol；
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）＞0.6mol；
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足，转化为AB的物质的量分别为2mol、1mol时需要C物质的量为1.8mol，固体对平衡无影响，所以，平衡后C为0.8mol，C的消耗量实际为1mol，初始加入D物质的量最少为0.5mol即可满足；
故答案为：1.8mol   n（D）＞0.5mol
点评：本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，采用极限反应法求出C的物质的量，然后根据消耗C的物质的量确定D的最少用量，采用极限反应法是解题的关键．注意D是固体．