Question

12．将一小块钠用小刀切开，观察切面，看到表面光亮，但很快变暗，反应的化学方程式是4Na+O₂═2Na₂O，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，有无色无味的气体生成，反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，将得到的溶液（经检测为100mL，质量分数为16%密度为1.50g•mL^-1的碱溶液），用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下氯气多少升？（请写出计算过程）

Answer 1

分析 钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠；在空气中加热反应得到过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，根据反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O计算吸收氯气的体积．

解答 解：钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：4Na+O₂═2Na₂O；在空气中加热反应得到淡黄色的过氧化钠，方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂ ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；氢氧化钠溶液用于氯气的尾气吸收Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
100mL，质量分数为16%密度为1.50g•mL^-1的氢氧化钠溶液的物质的量$\frac{100mL×1.50g/mL×16%}{40g/mol}$=0.6mol，根据反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，这些氢氧化钠可以和0.3mol的氯气反应，吸收的氯气在标况下的体积是L0.3mol×22.4L/mol=6.72L．
故答案为：4Na+O₂═2Na₂O；淡黄；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；质量分数为16%密度为1.50g•mL^-1的氢氧化钠溶液的物质的量$\frac{100mL×1.50g/mL×16%}{40g/mol}$=0.6mol，根据反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，这些氢氧化钠可以和0.3mol的氯气反应，吸收的氯气在标况下的体积是L0.3mol×22.4L/mol=6.72L．

点评 本题为基础题，考查了元素化合物知识，题目难度不大，熟悉钠、氯气的性质是解题关键，注意钠与氧气反应条件对反应的影响．