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    某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
    A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
    B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲；
    C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是
     
    ；一定存在离子是
     
    ；
    （2）气体甲为
     
    白色沉淀甲为
     
    气体乙为
     
    本小题均填化学式）
    （3）判断沉淀乙成分的方法是
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：溶液无色，一定没有高锰酸根离子，
    A．能够与盐酸生成气体的离子为碳酸根离子，能够与碳酸根离子反应的离子不能存在；
    B．说明发生了双水解，一定存在与碳酸氢根离子发生双水解的离子；
    C．气体乙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，据此进行推断．
    解答： 解：某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子，
    A．加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；
    B．在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在AlO2-，
    C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；
    （1）由以上分析可知溶液中一定存在的离子有：CO32-、Na+、AlO2-，一定不存在MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+，
    故答案为：MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32-、Na+、AlO2-；
    （2）生成的气体甲为二氧化碳，白色沉淀甲为氢氧化铝，气体乙为氨气，
    故答案为：CO2；Al（OH）3；NH3；
    （3）白色沉淀乙一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，可加入盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡，
    故答案为：滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，注意根据溶液呈电中性判断溶液中存在的离子方法，本题充分考查了学生的分析、理解能力，要求熟练掌握常见离子的检验方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图转化关系能合成G、F两种有机高分子化合物，其中G为缩聚产物，F为加聚产物．A中含苯环且苯环上的一氯代物仅有一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为6：2：1：1；J能发生银镜反应；C能与浓溴水反应，C中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

    已知以下信息：
    ①在稀碱溶液中，氯苯难发生水解；
    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
    CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
    回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）写出H的分子式：
     
    ．
    （3）F的结构简式为
     
    ．
    （4）D→E的反应类型是
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①A与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
     
    ．
    ②D→G的化学方程式：
     
    ．
    （6）同时符合下列条件的C的同分异构体共有
     
    种，其中一种的结构简式为
     
    ．
    ①苯环上的一溴代物有两种
    ②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液不显色
    ③1mol该物质最多能和2mol Na反应
    ④1mol该物质最多能与1mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D 4种元素．A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子．B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零．C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构．试写出上述各元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：
    （1）提出问题猜想：
    溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②
     
    （填离子方程式）所致．
    （2）设计实验并验证
    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
    试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
    方案操作步骤实验现象结论
    1取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡溶液变红色
    2取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡（同上）
    （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-
    （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．
    （4）实验反思
    Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是
     
    ．
    Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有
    1
    2
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是
     
    形的，P电子的原子轨道都是
     
    形的．
    （2）原子序数为24的元素原子中有
     
    个能层，
     
    个能级，
     
    个未成对电子．
    （3）硅原子核外电子排布式为
     
    ，价电子排布式为
     

    （4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的VSEPR模型是
     
    ，立体构型是
     
    ，中心原子采取
     
    杂化方式．
    （5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中
     
    区和
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为
     
    、B为
     
    ．将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：
     
    ．
    （Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有
     
    ，它的组成可能是
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
    ①O2的转化率为
     
    ；
    ②平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
     
    ；
    ③反应前压强为P1，则平衡时压强为
     
    （用含P1的式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）左侧试管中需加浓硫酸做
     
    和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是
     
    ，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是
     
    ．
    （2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
    ④混合物中各物质的浓度不再变化．
    （4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
     
    ．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）

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