Question

一些物质的燃烧热如表：

名称	化学式	△H/（kJ?mol-1）
一氧化碳	CO（g）	-283.0
乙烯	C2H4（g）	-1411.0
乙醇	C2H5OH（l）	-1366.8

则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为（　　）

• A、-44.2 kJ?mol^-1
• B、+44.2 kJ?mol^-1
• C、-330 kJ?mol^-1
• D、+330 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，再利用盖斯定律构造目标热化学方程式并计算焓变．

解答：解：由表格中物质燃烧热的数据可得：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C₂H₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根据盖斯定律 ②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（=-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故选：A．

点评：本题考查了由燃烧的数据书写燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律构造目标热化学方程式并计算焓变，正确书写燃烧热热化学方程式是解题的基础，综合性较强，难度中等．