练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

    A．正极反应中有CO2生成

    B．微生物促进了反应中电子的转移

    C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

    【答案】A

    【解析】根据微生物电池工作原理示意图可知：C6H12O6在负极上发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋；O2在正极上发生还原反应，电极反应式为6O2＋24e－＋24H＋===12H2O。负极有CO2生成，A项错误；微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；质子通过交换膜从负极区移向正极区，C项正确；电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D项正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，

    A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡，

    B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题：

    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝______________。

    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是______________。

    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

    C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

    （4）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”））

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

    A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1

    C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是( )

    ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应

    ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

    A．①③ B．②④

    C．①④ D．②③

    (2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

    A. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

    B. 蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

    C. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

    D. 肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯分子不能使高锰酸钾褪色的原因是

    A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键,结构稳定

    C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式 H2SO4：
    FeCl3： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅， 当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

    A. 0.05mol B. 1mol C. 1.05mol D. 0.13mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

    （1）E元素在周期表中的位置为 ，

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。

    （3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。

    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 L（标准状况下）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案