Question

3．下列溶液一定显中性的是（　　）

• A． 25℃时，等体积的0.1mol•L^-1 NaOH溶液与0.1mol•L^-1的HX溶液混合
• B． 25℃时，等体积的pH=2盐酸与pH=12的MOH溶液混合
• C． t℃时，等体积0.2mol•L^-1 NaHSO₄的溶液与0.2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合
• D． t℃时，含NaHSO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，存在c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A.25℃时，等体积的0.1mol•L^-1 NaOH溶液与0.1mol•L^-1的HX溶液中n（NaOH）=n（HX），二者恰好反应生成NaX，要根据NaX的类型确定溶液酸碱性；
B.25℃时，等体积的pH=2盐酸与pH=12的MOH溶液混合，如果MOH是强碱，二者恰好反应生成强酸强碱盐，如果MOH是弱碱，则混合溶液中MOH有剩余；
C．t℃时，等体积0.2mol•L^-1 NaHSO₄的溶液与0.2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，二者恰好反应生成BaSO₄、NaOH、H₂O，溶液中溶质为NaOH；
D．t℃时，含NaHSO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，存在c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=c（Na⁺），溶液中还存在电荷守恒c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），据此判断c（OH^-）、c（H⁺）相对大小．

解答 解：A.25℃时，等体积的0.1mol•L^-1 NaOH溶液与0.1mol•L^-1的HX溶液中n（NaOH）=n（HX），二者恰好反应生成NaX，如果NaX是强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，故A错误；
B.25℃时，等体积的pH=2盐酸与pH=12的MOH溶液混合，如果MOH是强碱，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果MOH是弱碱，则混合溶液中MOH有剩余，混合溶液呈碱性，故B错误；
C．t℃时，等体积0.2mol•L^-1 NaHSO₄的溶液与0.2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，二者恰好反应生成BaSO₄、NaOH、H₂O，溶液中溶质为NaOH，溶液呈碱性，故C错误；
D．t℃时，含NaHSO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，存在c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=c（Na⁺），溶液中还存在电荷守恒c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以得c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（OH^-）、c（H⁺）相对大小判断溶液酸碱性，易错选项是D．