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    山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：

    G
     

    已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4O

    （2）

    （3）

    （4）

    回答下列问题：

    （1）E的结构简式为            ，含有官能团的名称                 。

    （2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为                            ，反应类型为                 。

    （3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体

    ①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—COO—结构

    （4）下列说法正确的是             。

    A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应   B．I可以和新制的氢氧化铜反应

    C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2   D．J和等物质的量的H2加成有两种产物



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    沸点/℃

    57.7

    －

    315

    熔点/℃

    -70.0

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    180

    300

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________，

    装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 

    是                          。

    （2）装置C中的试剂是           ； D、E间导管短且粗的原因是              。

    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

    【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO－；假设3：      。

    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

    序号

    操  作

    可能出现的现象

    结论

    ①

    向a试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1成立

    若溶液不褪色

    则假设2或3成立

    ②

    向b试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1或3成立

    若溶液不褪色

    假设2成立

    ③

    向c试管中滴加几滴          溶液

                  

    假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红

    色，该溶液应该是(     )

    A．pH=2的硫酸溶液                B．pH=2的醋酸溶液

    C．0.05mol/L盐酸溶液              D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

    请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

    （1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

    （2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是         。

    （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是     。

    （4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    2NH3(g)N2(g)+3H2(g)   △H＝+92.4kJ/mol

    实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    NH3

    N2

    H2

    ①

    2

    0

    0

    吸收热量akJ

    ②

    0

    1

    3

    放出热量bkJ

    ③

    4

    0

    0

    吸收热量ckJ

    下列叙述正确的是

    A．热量关系：a＝b

    B．反应的平衡常数：③＞①＞②

    C．达平衡时H2的体积分数：①＞③

    D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中没有漂白性的是（    ）                         

    A．氯水    B．二氧化硫气体     C．漂白粉溶液      D．CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg、Cu和Al三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（    ）

    A．AlO2-        B．Al3+            C．Mg2+        D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成两种分子，具有漂白性。回答下列问题：

    （1）A的氢化物的电子式是____________。

    （2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

    a．吸收99．7kJ      b．吸收29．7kJ      c．放出20．6kJ      d．放出241．8

    （4）通过下列工艺流程可制化工业原料和清洁能源。

    ①为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到________________，证明分离效果较好。

    ②在原电池中，负极发生的反应式为___________________________。

    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）

    ④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有________（答一点即可）；缺点有___________（答一点即可）。

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