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    在某温度下，将2 mol　A和3 mol　B充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡．已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不变，则B的转化率为

    A．

    60％

    B．

    24％

    C．

    4％

    D．

    40％

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
    （1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是
     
    mol?L-1?min-1．
    （3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是
     
    ．
    a．又加入一些催化剂    b．又加入一些氧气  c．降低了体系的温度    d．升高了外界的大气压
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡线如下图所示。

    (1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到___________。

    (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

    (3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m，式中c(Am+)和c(Bn-)表示离子的物质的量浓度。在某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL-1，其离子积为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应Ⅰ： CO(g) ＋2H2(g)    CH3OH(g)             ΔH1

         反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

    ①反应Ⅱ的平衡常数表达式是                                  。

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    W$w#w..c.o*m由表中数据判断ΔH1          0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为             。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g)＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol

    ③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                              。

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省广州东莞五校高三上学期第二次联考（理综）化学 题型：填空题

    （16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

         反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2

    ①反应Ⅱ的平衡常数表达式是                                   。

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    W$w#w..c.o*m由表中数据判断ΔH1           0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为              。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol

    ③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                               。

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
    （1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为______．
    （2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）数学公式2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是______mol?L-1?min-1．
    （3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是______．
    a．又加入一些催化剂　　b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度　　d．升高了外界的大气压
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式______．

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