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    在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积，增大压强②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是( )

    A．①④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下有①6.72LCH4；②3.01X1023个HCl；③13.6gH2S;④0.2molNH3.下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

    A.体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②

    C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

    A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

    D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1体积A(g)和3体积B(g)混合，在5000C和催化剂存在下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C (g)并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率（ ）

    A．90% B．80% C．45% D．10%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：

    (1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。

    (2)在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。

    (3)在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____。

    ②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。

    (4)目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

    2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。

    判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。

    a．容器中密度不变

    b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    c．v(CO2)：v(H2)=1：3

    d．容器内压强保持不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应达到平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是( )

    A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2浓度和原平衡时相等

    B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率

    D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。

    （1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

    （2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为

    A．332 kJ B．118 kJ

    C．462 kJ D．360 kJ

    （3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：

    a： ，b： ．

    （4）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是

    A．3.01x1023 B．6.02x1023 C．0.5 D．1

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