Question

水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知A_nB_m的离子积=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)₂溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积约为_____________________________________________。

Answer 1

(1)1×10^-14  1×10^-12  (2)2∶9  (3)0.004

100 ℃时，pH=6是中性溶液，(2)中的混合溶液pH=7呈碱性，则c(OH^-)=10^-7 mol·L^-1
=，
整理即可得出二者体积比。(3)中Ca(OH)₂的离子积=c(Ca²⁺)·〔c(OH^-)〕²，c〔Ca(OH)₂〕=≈0.1 mol·L^-1，故c(Ca²⁺)="0.1" mol·L^-1，c(OH^-)="0.2" mol·L^-1，代入上式即可解出Ca(OH)₂的离子积。