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    5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（　　）
    A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
    C．氯气发生氧化反应D．氧化性：Cl2＞Br2

    分析 反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br-为还原剂，以此解答该题．

    解答 解：A．溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；
    B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；
    C．Cl2为氧化剂，反应中有元素化合价的升降，为还原反应，故C错误；
    D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性：Cl2＞Br2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A．.碳的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
    B．.①的反应热为221 kJ•mol-1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
    D．.碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（　　）
    A．该反应是一个放热反应
    B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
    C．在该化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
    D．发生反应时，断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列反应是氧化还原反应的是CEG
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    B．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    E．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    F．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    G．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
    B．把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
    C．在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
    D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了探究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
    请根据实验回答问题：
    （1）首先根据如图组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO2（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是防倒吸．
    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全．然后由导管a 通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的长导管（填仪器名称）起到了确保烧瓶中液体体积在反应前后基本保持不变的作用．
    （4）充分反应后将烧杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl2溶液，然后依次进行过滤、洗涤、干燥、（填操作名称）后称量沉淀的质量为13.98g，据此计算出能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：

    （1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是有尾气处理措施，乙装置的优点是铜丝抽出反应停止，节省药品或控制反应的进行．
    （2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是玻璃管可以平衡内外压强，A中气压不会急剧减小．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是从玻璃管中通入大量空气．
    （3）写出丙装置中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管A内还生成了白色固体，白色固体成分可能是无水硫酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组按如图所示装置探究铜与浓硫酸反应．随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成．
    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；证明有SO2生成的现象是品红溶液褪色吸收SO2；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境．
    （2）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是c．
    a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在温度高时挥发c．SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3
    （3）反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，取样，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，证明含有Cu2+；取样，先加盐酸，再加BaCl2，出现白色沉淀，证明含有SO42-．
    （4）若反应结束时 3.2g铜丝完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量．具体操作是：首先将残余液稀释至1000mL，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒1000mL容量瓶、胶头滴管；接着取出残留液20mL于锥形瓶（填”仪器”）中，加入酚酞指示剂，用NaOH溶液进行滴定，到达滴定终点时发现消耗NaOH溶液40mL，则剩余的硫酸有0.05mol．

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