（9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
(1) MgCl2 过程略 (2) Al3+ 
(3) HF HF分子之间存在氢键 （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）
【解析】
试题分析：根据题意知，A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，则A为+2价金属，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素；B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素。（1）A为镁元素，C为氯元素，二者组成的化合物为氯化镁，形成过程略；（2）B为铝元素，离子的电子式是Al3+，与铝离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子为氨气，电子式是；（3）周期表中与氯元素上下相邻的同族元素F、Br形成的气态氢化物中，沸点最高的是HF，原因是HF分子之间存在氢键；（4）B最高价氧化物的水化物氢氧化铝和C最高价氧化物的水化物高氯酸之间反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
考点：考查元素推断及相关物质的性质。
寒假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是
A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极，则为牺牲阳极的阴极保护法
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科目：高中化学 来源：2013-2014山西省第二学期期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
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科目：高中化学 来源：2013-2014山西省第二学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为( )
A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol
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科目：高中化学 来源：2013-2014山西省第二学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．Be原子的结构示意图：
B．乙酸的结构简式：
C．中子数为16的硫原子：
D．NH4Cl的电子式：
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科目：高中化学 来源：2013-2014山西省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）
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科目：高中化学 来源：2013-2014山西省5月月考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
某草药中有一种色素，它的结构简式为 
，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是
A．3 mol、5 mol B．6 mol、8 mol
C．10 mol、8 mol D．6 mol、10 mol
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科目：高中化学 来源：2013-2014山西忻州一中、长治二中、临汾一中、康杰中学高三化学（解析版） 题型：填空题
(15分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol－1
② H2O(l) H2O(g) △H= + 44.0 kJ.mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
方法一 | CO(g) +2H2(g) |
方法二 | CO2(g) +3H2(g) |
工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 方法二
①方法一：该反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是
，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是 。
A.体系的平均摩尔质量不再改变 B. V(CO)= V(CH3OH)
C. H2的转化率达到了最大限度 D. △H不再改变
②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为： ；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的 倍(保留两位小数).
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式 。
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B．
C．
D．
CH3OH(g)