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    下列过程中，破坏的作用力相同的是（　　）
    A、石英熔化和冰熔化
    B、干冰升华和碘升华
    C、HCl溶于水和NaCl溶于水
    D、NH4Cl受热分解和HI受热分解
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键．
    解答： 解：A．石英属于原子晶体熔化时破坏共价键，冰属于分子晶体熔化时破坏分子间作用力，所以二者不同，故A错误；
    B．干冰和碘均为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，所以二者相同，故B正确；
    C．HCl中含有共价键，溶于水破坏共价键，NaCl含有离子键，溶于水破坏离子键，所以二者不同，故C错误；
    D．NH4Cl受热分解破坏了离子键和配位键，HI受热分解破坏了共价键，所以二者不同，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前段时间，我国大部分地区被雾霾笼罩，汽车尾气的排放是形成雾霾的原因之一，三聚氰酸[C3N3（OH）3]（结构如图所示）可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：
    ①C3N3（OH）3→3HNCO；②HNCO+NO2→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应中CO2是氧化产物，N2是还原产物
    B、反应②中若消耗2molNO2，则反应中转移的电子数为12NA
    C、0.1mol三聚氰酸中含σ键为1.2NA
    D、NO、NO2、CO2都是有毒的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是（　　）
    A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B、H2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物
    C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物
    D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物
    E、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列说法错误的是（　　）
    A、过滤时滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘
    B、用大试管加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使热的试管破裂
    C、蒸发时，加入的液体不能超过蒸发皿容积的
    1
    2
    D、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
    A、对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率
    B、相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大
    C、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
    D、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、H+，CO32-，Cl-，Na+
    B、Al3+，NH4+，OH-，Cl-
    C、Ag+，Cl-，SO42-，K+
    D、SO42-，Na+，H+，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、装置X不能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
    实验序号双氧水体积催化剂待测数据
    ①15mL无 
    ②15mLCuO  （0.5g） 
    ③15mLMnO2 （0.5g） 
    （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指
     
    、也可以指
     
    ．
    （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是
     
    ．若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，
     
    ．
    （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤）：
    a．证明CuO的化学性质没有变化；
    b．
     
    ．
    （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是
     
    ．
    （5）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是
     
    ；
    在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol?L-1的HCl溶液，丙为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=
     
    ；
    （2）丙溶液中存在电离平衡为
     
    （用电离平衡方程式表示）；
    （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为
     
    ；
    （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是
     
     （填“图1”或“图2”）；②a=
     
    mL．

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