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    氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题．
    （1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先
     
    ，电解一段时间后，
     
    ；
    （2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是
     
    ；
    （3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称．
    ①按下开关S1，断开开关S2，一段时间后：C1为
     
    极，电极反应
     
    ；
    ②按下开关S1，迅速按下开关S2，（提示：此时C1附近溶液显碱性C2附近显酸性）C2为
     
    极，电极反应：
     
    ．
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：（1）根据原电池原理分析；
    （2）开始时属于电解池，电能转化为化学能，后来属于原电池化学能转化为电能；
    （3）①按下开关S1时，该装置为电解池，C1与外接电源的负极相连为阴极，阴极上阳离子得电子；
    ②断开开关S1，迅速按下开关S2，两电极上分别有氢气、氧气，所以该装置形成燃料原电池，C2上有氧气为正极，正极上氧气得电子生成水．
    解答： 解：（1）要使发光二极管发亮，必须有电流通过，当打开S1、关闭S2时，电极和电解质溶液之间不能形成原电池，所以无电流通过；
    关闭S1，该装置形成电解池，电解一段时间后，阴极上有氢气生成，阳极上有氧气生成，且处理过的石墨棒有吸附性，所以两极上存在气体；
    打开S1，关闭S2，两电极上分别有氢气、氧气，所以该装置形成燃料原电池，有电流通过二极管，所以二极管发亮．
    故答案为：关闭S1；打开S1，关闭S2；
    （2）开始时属于电解池，电能转化为化学能，后来属于原电池化学能转化为电能，则在实验的全过程中能量的主要转化形式是：电能→化学能→电能；
    故答案为：电能→化学能→电能；
    （3）①按下开关S1时，该装置为电解池，C1与外接电源的负极相连为阴极，阴极上阳离子得电子，即氢离子得电子生成氢气，其电极反应为：2H++2e-=H2↑；
    故答案为：阴；2H++2e-=H2↑；
    ②断开开关S1，迅速按下开关S2，两电极上分别有氢气、氧气，所以该装置形成燃料原电池，C2上有氧气为正极，正极上氧气得电子生成水．
    打开S1，关闭S2，两电极上分别有氢气、氧气，所以该装置形成燃料原电池，C2上有氧气为燃料电池的正极，正极上氧气得电子生成水，其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；
    故答案为：正；O2+4H++4e-=2H2O．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，解本题的难点是如何形成原电池产生电流使二极管发亮，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    B、NH4++H2O═NH3?H2O+H+
    C、CO32-+H2O?H2CO3+OH-
    D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据主族元素的原子序数不能确定的是（　　）
    A、质子数B、中子数
    C、核外电子数D、核电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据下列转化关系回答下列各题：
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ．
    （2）写出①→④各步反应的化学方程式．
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    其离子方程式为：
     
    ；
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）高温电解技术能高效实现CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g），工作原理示意图如1：

    ①电极b发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    ②CO2在电极a放电的反应式是
     
    ．
    （2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图2：
    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
    沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
    ①固体混合物A中的成分是
     
    ．
    ②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
     
    ．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式
     
    ．
    ③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是
     
    ．
    ④下列关于NaClO调pH的说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    ⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为υ（C）=
     
    ．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．根据上图数据，结合题给信息，写出该反应的化学方程式：
     
    ；该反应是
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应．从反应开始到达第一次平衡时（t1～t2），反应后与反应前的压强比为
     
    ．
    （3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6
    K1 K2 K3 K4 K5
    则K2=
     
    （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15mol?（L?min）-1，求：
    （1）平衡时A的物质的量浓度．
    （2）5min 内用B物质表示的反应速率．
    （3）x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求作答
    （1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的
     
    ；
    浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的
     
    、
     

    （2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是
     
    ，其作用是
     
    ；
    （3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为
     
    ，有关化学反应的离子方程式：
     

    （4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应．写出在高温下铝还原V2O5 的化学方程式
     
    ，在反应中消耗2mol铝，则转移了
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y代表两组概念，其关系如下图，下列选项不满足相应关系的是（　　）
    选项 X Y
    A 氢键 化学键
    B SO2 漂白性物质
    C 油脂 酯
    D 置换反应 氧化还原反应
    A、AB、BC、CD、D

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