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只用下表提供的仪器、试剂,就能达到相应实验目的的是(  )

选项

仪器

试剂

相应实验目的

A

托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

食盐,蒸馏水

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

B

烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管

AlCl3溶液(含少量MgCl2),烧碱,CO2,稀盐酸

除去AlCl3溶液中少量的MgCl2

C

酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹)

已知浓度的盐酸,未知浓度的NaOH溶液

测定NaOH溶液的浓度

D

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞

稀盐酸,大理石,硅酸钠溶液

证明非金属性:Cl>C>Si

 

B

【解析】

试题分析:A、缺少容量瓶,错误;B、先于足量烧碱反应过滤除去氢氧化镁,再通入二氧化碳产生氢氧化铝过滤洗涤,向沉淀中加入适量盐酸溶解得到AlCl3溶液,正确;C、缺少碱式滴定管或移液管,错误;D、证明元素非金属性根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性,盐酸不是,错误。

考点:考查化学基本实验,涉及溶液配制、物质的分离与提纯、中和滴定、非金属性比较等有关问题。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下:

步骤1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。

步骤2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50 ℃。

步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4:放置1 h后,过滤、洗涤。

步骤5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n=1~5)。

回答下列问题:

步骤3中加氨水后的离子方程式 。

(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,反应后期将温度升到30 ℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。

①图中气球的作用是 。

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是 。

③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂,若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽,滴定后无气泡(其他操作均正确),则所测CO2的量会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)

④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol,则n值为 (用含a的表达式表示)。

(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中,n= (选填1、2、3、4、5)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)甲醇是重要的化工原料,在工业生产上的应用十分广泛。

(1)利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知:

光催化制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.5 kJ/mol ①

H2与CO2耦合反应:3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-137.8 kJ/mol ②

则反应:2H2O(l)+CO2(g) = CH3OH(l)+3/2O2(g)的ΔH= kJ/mol。

你认为该方法需要解决的技术问题有 (填字母)。

a. 开发高效光催化剂

b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离,并与CO2耦合催化转化

c. 二氧化碳及水资源的来源供应

(2)工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下(有关数据均为在298 K时测定):

反应I:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11。

反应II:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ΔH2=-149.73 kJ/mol,K2=4.35×1029。

①从原子利用率看,反应 (填“I”或“II”。下同)制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看,反应 制甲醛更有利。

②下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值)随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应 。

(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理,在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中,1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式: 。

(4)甲醇燃料电池的工作原理如图所示,则该电池负极的电极反应式为 。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3-

B.澄清透明的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.c(Fe2+)=1.0 mol·L-1溶液:H+、K+、Cl-、MnO4-

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

(12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂,使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2,其中VOSO4能溶于水,从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是:向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原,过滤得VOSO4溶液;向滤液中加入KClO3氧化,再加入氨水生成沉淀;将沉淀焙烧处理后得V2O5。

(1) V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4,该反应的化学方程式为____。

(2) 若生产过程使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加________的用量。氨气常用________检验,现象是________________________。

(3) 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 g·mol-1,且仅含有四种元素)59.8 g充分焙烧,得到固体残留物54.6 g,同时将产生的气体通过足量碱石灰,气体减少了1.8 g,剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A. 明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

B. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

C. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO

D. SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O===SO+Fe2++4H+

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(  )

A.稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

B.涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料

C.用电镀厂的废水直接灌溉农田,可提高水的利用率

D.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:

(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为: 。

(2) SO42-中硫原子的杂化轨道类型是 :写出一种与SO42-互为等电子体的分子 。

(3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成,则分子中 σ 键与 π 键之比为

(4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。(填字母)

A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键

(5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。

(6)铜的某氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为 。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学用语正确的是

A.K+离子的结构示意图: B.四氯化碳的电子式:

C.H4分子的比例模型: D.次氯酸的结构式: H-O-Cl

 

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