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    12．向一无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则这溶液中（　　）
    A．一定含Ag+B．一定含SO42-C．含有Ag+或SO42-D．含有Ag+和SO42-

    分析 银离子与氯离子生成AgCl沉淀，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，且AgCl、BaSO4均不溶于硝酸，以此来解答．

    解答 解：无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，可知原溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见的不溶于硝酸的白色沉淀，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学反应3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理．下列说法正确的是（　　）
    A．参加反应的Fe2+全部作还原剂
    B．生成1.5molFe3O4时，反应转移电子 6mol电子
    C．方程式中a=2
    D．反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-．
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
    A．HCN  B．HClO  C．H2CO3  D．CH3COOH
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是C（填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO．
    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5；要使0.2mol•L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是（　　）
    A．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
    B．将NO2气体冷却后颜色会变浅
    C．熟石膏转化为生石膏
    D．工业制液态氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol/L的甲酸溶液中氢离子浓度约为10-2 mol/L
    B．甲酸能与水以任意比互溶
    C．10 mol/L甲酸恰好与10 mol/LNaOH溶液完全反应
    D．在一定温度下，甲酸的导电性比盐酸溶液弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是（　　）
    A．判定加热时有无晶体飞溅B．判断是否已失去全部结晶水
    C．判断是否有其他杂质D．防止失水后又吸潮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
    C．MgO熔点高，可用作耐高温材料
    D．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验．[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O]

    【实验探究】
    （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图2中a发生装置进行实验．
    （2）B装置中的干燥剂可选用碱石灰（填“碱石灰”或“浓硫酸”）．
    （3）用5.35g NH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为2.24L．（NH4Cl的摩尔质量为53.5g•mol-1）
    （4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
    （5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （6）F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
    【拓展应用】
    （7）某同学用图3所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质（填序号）．

    a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
    （8）氨气的用途很广．如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O该反应中氨气体现还原性（填“氧化性”或“还原性”）．请你列举出氨气的另一种用途①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．H是一种香料，可用如图的设计方案合成．

    已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

    ②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
    （1）D的结构简式为CH3CH2CHO．
    （2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2Cl．
    （3）F→G的化学反应类型为取代反应；G的命名为2-丙醇．
    （4）E+G→H的化学反应方程式CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
    （5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：．（用结构简式表示）

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