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    炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（　　）
    A、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
    B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
    C、既能使炉火更旺，又能节省燃料
    D、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
    考点：燃料的充分燃烧
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据盖斯定律来分析煤的两种燃烧途径放出的热量，从而分析能否节省燃料和炉火是否瞬间更旺．
    解答： 解：煤炭直接燃烧的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol；
    往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol ①，
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ/mol②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241kJ/mol③
    由于碳先和水蒸气反应生成CO和氢气，气体在燃烧时比煤炭之间燃烧火焰更旺；
    根据盖斯定律可知，将①+②+③可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+131KJ/mol-282KJ/mol-241KJ/mol=-392kJ/mol，与煤炭直接燃烧的热效应是相同的，故并不节省燃料，故选A．
    点评：本题考查了燃料的燃烧和盖斯定律的运用，难度不大，注意知识的灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．
    （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：
    2Al2O3
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用为
     
    ．
    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极
    反应式为
     
    ，下列可作阴极材料的是
     
    ．
    a．铝材     b．石墨     c．铅板    d．纯铝
    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为
     
    ．在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
    d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是（　　）
    A、10mL水
    B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
    C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
    D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（　　）
    A、锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+
    B、电流方向经外电路由锌到铜
    C、工作时SO42-离子向正极移动
    D、外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据电化学知识回答下列问题．
    ①茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中
     
    是负极，
     
    是电解质溶液；发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2O
    通电
    Cu2O+H2↑．通电时，石墨电极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH-的浓度
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质的化学式：①氧化铜：
     
    ；②碘化银：
     

    （2）写出Na2O与H2O反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术．
    （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
    ①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
     

    ②通过分析图，可以得出温度对反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为
     

    ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）
    a．体系压强保持不变
    b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1：3
    d．每消耗1mol CO2的同时生成3molH2
    （2）在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    ②已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=
     
    ，反应
    1
    2
    CO2（g）+
    1
    2
    H2（g）?
    1
    2
    CO（g）+
    1
    2
    H2O（g）的平衡常数K3=
     
    ．（不要化简成小数）
    ③已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ④在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（　　）
    A、NH3 O2
    B、H2O   O2
    C、CO2   O2
    D、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族．其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．

    （1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价．根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图
     
    ．
    （2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为
     
    ．另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
     
    g?cm-3（保留两位有效数字）．
    （4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
     
    ，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    （5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构（图五），已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为
     
    ．
    （6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式
     
    ．

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