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    10．现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
    Ⅰ．称量：若需要配制500mL 0.622moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH12.4g；
    Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
    Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到500mL容量瓶中，在转移时玻璃棒起引流作用；在液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容．
    Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是AE（填字母）：
    A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
    B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
    C、定容时仰视容量瓶刻度线；
    D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．
    E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．

    分析 I．根据质量m=CVM来计算；
    II．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    III．容量瓶不能受热；在移液时，玻璃棒的作用是引流；根据定容的操作来分析；
    IV．根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：I．所需氢氧化钠的质量m=CVM=0.622mol/L×0.5L×40g/mol=12.4g，故答案为：12.4；
    II．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器和顺序为②④①⑦⑥⑨⑧，故答案为：②④①⑦⑥⑨⑧；
    III．容量瓶不能受热，而氢氧化钠溶于水放热，故要将溶于冷却至室温然后转移至500mL容量瓶中；在移液时，玻璃棒的作用是引流．防止溶液溅出；定容时，要先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，
    故答案为：500ml容量瓶； 引流； 1-2cm；  胶头滴管；
    IV．A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A正确；
    B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外，则会导致溶质的损失，浓度偏小，故B错误；
    C、定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
    D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏低，故D错误．
    E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了，在砝码的质量增大，称量出的溶质的质量增大，浓度偏高，故E正确．
    故选AE．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2 （g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2 H2O （l）△H=-764.7 kJ•mol-1．
    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能/kJ•mol-1abcx
    已知白磷的燃烧热为d kJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=$\frac{1}{4}$（d+6a+5c-12b） kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式，空间构型为三角锥形．
    （2）该溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-（填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+．
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质．
    ①实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    ②A中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显a（填字母）；
    a．碱性                 b．还原性
    ③向B中滴入浓盐酸，现象是有白烟产生；
    ④A、B中的现象说明氨气能与H2O、HCl（填化学式）发生化学反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中．
    （1）若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在小试管中发生的现象是溶液变浑浊，其中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    （2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解．当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜．则A是浓氨水，C是硝酸银和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O仪器D在实验中的作用是防止试管中液体发生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：
    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，该工业成为氯碱工业
    （2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C
    ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
    （3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（　　）
    A．青蒿素的一个分子中的含有42个原子
    B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
    C．青蒿素的相对分子质量为282
    D．0.1mol青蒿素的质量为28.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O （未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（　　）
    A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2Br-
    C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L-1
    D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+3HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）3A是高效核能原料，其原子核内中子数为1．
    （2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是CD．
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4
    B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅
    （3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式．比较E、F的两种简单离子的半径大小：E-大于（填大于或小于）F+
    （4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为NCl3．该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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