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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是
    A．稳定性：H2X H2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4
    C．还原性：W-＜Z2-D．半径：Y3+＜Z2-
    C

    试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z的氢化物是H2X 、H2Z形式,Z在X的下一周期。同族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。A正确。B同种元素形成的不同价态的酸，价态越高酸性越强。正确。C非金属性X<Z,还原性：X-〉Z2-错误。D对于电子层数不同的离子，离子的电子层数越多，离子半径就越大。离子半径：Y3+<Z2-正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（  ）
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S；②原子半径：Na>Mg>O；③沸点：H2Se>H2S>H2O；④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项内容中，排列顺序正确的是
    ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物质的熔点Li＞Na＞K
    ③微粒半径：K＋＞S2－＞F－         ④单质的密度Na＜K＜Rb   ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
    A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元素
    		有关信息
    A
    		最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C
    		M层上有3个电子
    D
    		短周期原子半径最大的主族元素
    E
    		其单质是淡黄色固体
    F
    		最高正价与最低负价代数和为6
     
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取乙的化学方程式                                                   。
    （2）下列说法正确的是                (填序号)。
    ①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物

    ②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
    ③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    ④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
    ⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
    ⑥ DF的电子式为H∶Cl∶
    （3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是             。
    A．漂白剂                 B．氧化剂             C．还原剂
    （4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
    K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
    （1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
    （2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。
    （3）两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是               （任写一个）。
    （4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
    A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
    C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
    D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
    A．原子最外层电子数：B＜A
    B．A与E形成的化合物是离子化合物
    C．B与E可以形成EB2型化合物
    D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    (1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                。

    （2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；
    其基态原子核外价电子的轨道表示式为                      。
    （3）气态SeO3分子的立体构型为                               。
    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为：                 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 （  ）
    A．它们的原子序数A＞B＞C
    B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+
    C．它们的原子半径C＞B＞A
    D．它们的最外层电子数C＞A＞B

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