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    某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(     )
    A．6.25 mol /LB．12.5 mol /LC．7 mol /LD．7.5 mol /L
    A

    试题分析：根据质量守恒定律可知，蒸发掉100 g水后的NaOH的质量并没有改变，可以列出如下方程式，设原溶液的质量为m，可以得到m10%=（m-100）20%，解得m=200g，从而可以算出NaOH的质量为20g即0.5mol，根据
    c== mol /L="6.25" mol /L ，故答案为A
    点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，难度不大。但解答此题的关键在于利用质量守恒定律。
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    0.5 mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数约为：
    A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

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    NA表示阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol-1这个近似值。下列说法正确的是
    A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA
    B.2 g 氢气所含原子数目为NA
    C .17 g NH3所含的电子数目为10 NA 
    D.常温常压下，16 g O2和O3的混合物中，约含6.02×1023个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2 ：1，则加入铁粉的物质的量为
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
    生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
    ①  4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2  
    ②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
    含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸           吨（矿石中无其他含硫物质）。
    若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为     ：1。
    煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　　)
    A．(V2－V1)/V1B．V1/V2
    C．V1/(V2－V1)D．V2/V1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
    3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；  NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为(　　)
    A．LB．LC．LD．L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）
    A．个的质量为1 g
    B．2 L 0.5mol/L溶液中含个
    C．32 g中含有个氧原子
    D．标准状况下，1 mol 中含有个水分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1,c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分开，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为(　　)
    A．80 mL B．100 mLC．120 mLD．140 mL

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