练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所需加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(    )
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    X
    		FeCl2
    		FeCl3溶液
    		Fe
    		Na2SO4溶液
    Y
    		FeCl3
    		CuCl2
    		Al
    		Na2CO3
    Z
    		Cl2
    		Fe
    		NaOH溶液
    		BaCl2
     
    C
    A项应用Fe将FeCl3反应成FeCl2，B项Fe将CuCl2置换出Cu的同时，也将FeCl3还原成FeCl2,应再加Cl2。D项，BaCO3、BaSO4全沉淀，应加HCl。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是       ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式      ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________
    A．Mg2+       B．Fe2+           C．Al3+            D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是                ，操作Ⅱ的名称是                ；
    操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                            ；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3－     FeCO3↓+          + H2O
    （4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===
    5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除
    天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需        。
    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
    a．稀硝酸       b．稀盐酸       c．稀硫酸       d．浓硝酸
    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      （夹持部分略去）（填字母序号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL中，阳离子浓度均相等，硫酸根离子总浓度为6 mol·L-1，此溶液中还可以溶解铁粉的质量是
    A．11.2 gB．16.8 gC．33.6 gD．5.6 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2??N2O4)。
    (1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
    (2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
    (3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
    (4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    (15分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

    　(1)确定A、B的化学式，A为 __________，B为 ___________。
    (2)C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：____________________。
    ④的离子方程式：_____________________________________________________。
    ⑤的离子方程式：_____________________________________________________。
    (3)由E→F的实验现象为：___________________________________。
    写出⑧的化学方程式：___________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为(    )
    A．2∶7B．7∶2
    C．5∶2D．2∶5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L-1盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56 L（标准状况）氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（   ）
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓
    B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-====Fe2S3
    C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H++====4Fe2++3H2O+
    D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+====FeS↓+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：
    (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：?
    FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
    在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。?
    A．防止Fe2+被氧化?
    B．防止Ti(SO4)2水解
    C．减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
    D．减少Ti(SO4)2的溶解量
    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为　　　　　　。?
    (4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案