Question

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为29．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

 

．
（2）C的氢化物分子式是

 

（3）D^-的离子结构示意图是

 

．
（4）E元素原子的核外电子排布式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S²2S²2P⁶3S²3P⁵，为Cl元素，A⁺比D原子形成的离子少一个电子层，则A应为Na元素；C与A形成A₂C型离子化合物，则C应为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知C应为S元素，E的原子序数为29，为Cu元素；B原子的p轨道半充满，结合核电荷数大小关系可知其电子排布式应为：1S²2S²2P⁶3S²3P³，则B为P元素，据此进行解答．

解答： 解：D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S²2S²2P⁶3S²3P⁵，为Cl元素，A⁺比D原子形成的离子少一个电子层，则A应为Na元素；C与A形成A₂C型离子化合物，则C应为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知C应为S元素，E的原子序数为29，为Cu元素；B原子的p轨道半充满，结合核电荷数大小关系可知其电子排布式应为：1S²2S²2P⁶3S²3P³，则B为P元素，
（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜S＜P＜Cl，
故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）C的氢化物为硫化氢，其分子式为：H₂S，故答案为：H₂S；
（3）D为Cl元素，氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，则氯离子的离子结构示意图为：，
故答案为：；
（4）E为Cu，原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

点评：本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，涉及元素推断题、核外电子排布、电负性等知识，推断出元素的种类是解答本题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．