Question

等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）．向反应后的溶液中加入1mol?L^-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤．下列有关说法错误的是（　　）

• A、混合物溶解后的溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=1：l
• B、需加入NaOH溶液1000mL
• C、稀硝酸的物质的量浓度是2mol?L^-1
• D、最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,硝酸的化学性质

专题：计算题

分析：铁和铜的混合物24g，物质的量为

24g

(56+64)g/mol

=0.2mol，而6.72L（标准状况）NO 的物质的量为：

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，所以0.2mol的铁和铜的混合物共转移0.3mol×3=0.9mole^-，即需氢氧化钠0.9mol，根据此分析解题．

解答：解：铁和铜的混合物24g，物质的量为

24g

(56+64)g/mol

=0.2mol，而6.72L（标准状况）NO 的物质的量为：

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，所以0.2mol的铁和铜的混合物共转移0.3mol×3=0.9mole^-，即需氢氧化钠0.9mol，
A、如果铁全部变成三价铁，共转移0.2×3+0.2×2=1mole^-，所以有一部分铁是亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为xmol，则铁离子为（0.2-x）mol，根据转移电子数目相等，可知2x+3（0.2-x）=0.9-0.4，所以x=0.1mol，所以混合物溶解后的溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=1：l，故A正确；
B、需加入NaOH溶液的体积为：

0.9mol

1mol?L-1

=900mL，故B错误；
C、硝酸的物质的量浓度是

[(0.2×2+0.1×2+0.1×3)+0.3]mol

0.6L

=2mol?L^-1，故C正确；
D、最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为：0.1×160+0.2×80=32g，故D正确；
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是判断沉淀质量时注意物质的转化．注意守恒的运用．