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    若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
    ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
    ③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
    且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（　　）
    A．-（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/molB．+（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/molC．-（2a+b+2c）kJ/molD．+（2a+b+2c）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
    C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．构成晶体的粒子一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为( ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 I自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，反应在开始时向正方向进行．b．在500K时，恒压条件下按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，平衡时二氧化碳的转化率大于60%（大于、小于、等于）

    （3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图2是甲醇燃料电池的模型．
    ①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
    ②如果用该电池作为电解氯化钠溶液的电池装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上阴极产生的H2在标况下是33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工业固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
     温度/℃ 27 2000 25 400 450
     K 3.8×10-310.1 5×108 0.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：p2＞pl．

    Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=60%．
    ②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=0.26 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同温同压下，已知O2的密度为ρg•L-1，则Cl2的密度为（　　）
    A．$\frac{71ρ}{32}$g•L-1　B．$\frac{32ρ}{71}$g•L-1C．$\frac{32}{71ρ}$g•L-1D．$\frac{71}{32ρ}$g•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．同温同压，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2．A的化学式是O3F2，推断的依据是阿伏加德罗定律．

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