Question

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A、b点对应的K_ap等于c点对应的K_ap

B、采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C、该温度下，Ag₂SO₄的溶度积常数（K_ap）为1.6×10^-5（mol?L^-1）²

D、0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液与的0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

Answer 1

分析：在相同温度下，Ag₂SO₄的溶度积为定值，随着浓度SO₄^2-的增大，Ag⁺浓度逐渐减小，位于曲线的点b、c为平衡状态，即溶液达到饱和，a为不饱和状态，以此解答该题．

解答：解：A．在相同温度下，K_ap相同，故A正确；
B．蒸发溶液，Ag⁺浓度和SO₄^2-浓度都增大，不可能为a点达到b点，故B错误；
C．由图象可知，Ag₂SO₄的溶度积常数Ksp=（0.02）²×0.04=1.6×10^-5（（mol?L^-1）²），故C正确；
D．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，c（Ag⁺）=0.01moL/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，则（0.01）²×0.1=1×10^-5＜1.6×10^-5，没有沉淀生成，故D正确．
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数．