Question

12．室温下，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 在Na₂CO₃的水溶液中存在：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B． pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合时有：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． pH均为9的Na₂CO₃和CH₃COONa溶液，二者的水解程度相同
• D． 在氨水中加水稀释，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
C．水解程度与对应的弱酸的酸性强弱有关，酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大；
D．稀释过程中，一水合氨的电离程度增大，则溶液中的铵根离子的物质的量增大、一水合氨的物质的量减小．

解答 解：A．根据Na₂CO₃溶液中的物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合，由于氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．由于醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，故C错误；
D．在氨水中加水稀释，则一水合氨的电离程度会增大，导致溶液中铵根离子的物质的量增大、一水合氨的物质的量减小，由于同一溶液中溶液体积相同，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．