练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
    ①_______________________________________________，
    ②_______________________________________________。
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

    A．有气体生成
    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为____________________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。

    （1）钠块表面由银白色变为暗灰色　4Na＋O2=2Na2O
    （2）钠与水反应放出热量　钠的熔点低　C  （各1分）
    （3） 2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋　0.02 mol   （各2分）

    解析试题分析：（1）钠是活泼的金属，极易被氧化。所以切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，反应的化学方程式为4Na＋O2=2Na2O。
    （2）钠投入水中后，钠熔化成一个小球，这说明该反应是放热反应，且钠的熔点低。钠的密度小于水的，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中可以观察到有气体生成、钠熔化成小球并在液面上游动。由于反应放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此有氢氧化钙固体析出，所以溶液变浑浊。但在溶液中钠不可能置换出钙，C不正确，答案选C。
    （3）啊极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠投入到盐溶液中，首先与水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生复分解反应，因此钠投入到硫酸铜溶液中反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。标准状况下224 mL H2的物质的量＝0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，其中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，因此生成1mol氢气转移2mol电子，所以反应中转移电子的物质的量＝0.01mol×2＝0.02mol。
    考点：考查钠的性质、钠与水、溶液反应的有关判断与计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题。
    （1）物质C和E的名称分别为_______、_______；
    （2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______________；
    （3）MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；
    （4）新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：

    （1）组成D的元素在周期表中的位置是                       。
    （2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是                。
    （3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是                             。
    （4）甲和D反应的化学方程式是                                       。
    （5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物



    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    （1）滤渣主要成分的化学式为______________________。
    （2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。
    （3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________，步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。
    （4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。
    （5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：

    请写出该电池正极反应式_________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝_________（不考虑溶液体积的变化）。
    （6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为________极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是               。
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是                                       。
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是                 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                  。
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是            。
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是      （填字母）。

     
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    		判断
    A
    		铁是地壳中含量最高的金属元素
    		铁是人类最早使用的金属材料
    		Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B
    		常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
    		一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁
    		Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C
    		铁属于过渡元素
    		铁和铁的某些化合物可用作催化剂
    		Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D
    		在空气中铁表面形成致密氧化膜
    		铁不能与氧气反应
    		Ⅰ对；Ⅱ对；有
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。
    （2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    ②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
    ③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
    a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；
    b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。
    （3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：

    n（SO32－）:n（HSO3－）
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH（25℃）
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    （1）气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。
    （2）反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。
    a．分解反应     b．复分解反应     c．置换反应     d．化合反应    e．氧化还原反应
    （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________
    （4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于   。
    A、酸      B、碱        C、盐
    某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
    （1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：

    操作
    		①往试管中滴入几滴   溶液(填化学式)
    		②继续滴入几滴新制氯水
    现象
    		溶液无明显变化
    		溶液显红色
    原因
    		溶液中没有Fe3+
    		(用简要文字说明原因)
                           
     
    （2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是           。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案