练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】科学发展是旧理论不断被质疑、被打破的过程。苯曾被认为是“环己三烯”的结构，后经修正成为我们今天所学的理论。如图列举了几种常见的环状多烯结构，下列说法正确的是( )

    A.环丙烯、环丁二烯和环戊二烯均可分别实现所有碳原子共平面

    B.上述五种化合物均可使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.上述五种化合物互为同系物，化学性质相似

    D.依照上述环状多烯的结构规律，可以推测“环辛四烯”的分子式为C8H10

    【答案】A

    【解析】

    A．依据三点定面的原则，环丙烯中所有碳原子共平面；环丁二烯中4个碳原子构成矩形，四个碳原子共平面；环戊二烯中，两个类似于乙烯的面共用不在同一直线上的3个碳原子，所有碳原子共平面，A 正确；

    B．上述五种化合物中，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不正确；

    C．上述五种化合物中，只有环丁二烯和环戊二烯结构相似，二者互为同系物，其它物质结构都不相似(官能团的数目不相同)，C不正确；

    D．依照上述环状多烯的结构规律，可以推测“环辛四烯”的结构简式为，分子式为C8H8，D不正确；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( )

    A. PH3B. BF3C. SO2D. CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对不同有机化合物的系统命名，正确的是 ( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质

    CH3CH2OOCCOOCH2CH3

    系统命名

    2- 甲基-2-丁烯

    2-乙基丁烷

    3-己酸

    二乙酸二乙酯

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

    B. 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

    C. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

    D. 钢闸门作为阴极而受到保护

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列对以下A、B、C 三种萜类化合物的论述，正确的是( )

    A.A、B、C 三种物质互为同分异构体

    B.通过C-C 单键的旋转，物质B 可实现所有碳原子共平面

    C.若不考虑立体异构，A和B 两种物质的等效氢种数不同

    D.A、B、C 三种物质均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，其相关性质信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    地壳中含量最多的金属元素

    B

    原子核外电子数和周期序数相等

    C

    最外层电子数是次外层电子数的 3 倍

    D

    最高正价与最低负价代数和为 4，常温下单质为固体

    E

    在短周期元素中，原子半径最大

    F

    M 层比L 层少 1 个电子

    请根据上述信息，完成下列问题：

    (1)请给出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

    (2)请将 A、D、E、F 四种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：__________。

    (3)请给出化合物 BFC 的电子式：______。

    (4)用电子式表示 E 与 F 形成化合物 EF 的过程：______。

    (5)请将 A、D、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学式表示)：__________。

    (6)元素 A 的单质常用于野外焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：________。

    (7)单质 A 能溶于 E 的最高价氧化物对应水化物的水溶液，请给出该反应的离子方程式：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，回答下列问题。

    (1)在 25℃、101 kPa 时，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为_____kJ/mol

    (2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________。

    (3)某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

    (4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

    N2(g)2N(g)

    Cl2(g)2Cl(g)

    则断开1 mol H–N键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为_____kJ。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

    （1）吸硫装置如图所示：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)

    （2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I2=＋2I－

    （3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 ____(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案