乙炔气经CaCl2等净化处理后.在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔.有关表示错误的是A. 质子数与中子数均为20的钙原子:Ca B. 氮分子的电子式::N:::N:C. 氯离子(Cl-)的结构示意图: D. 聚乙炔的结构简式: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙炔气经CaCl2等净化处理后.在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是

A. 质子数与中子数均为20的钙原子：Ca B. 氮分子的电子式：:N:::N:

C. 氯离子(Cl-)的结构示意图： D. 聚乙炔的结构简式：

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A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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下列说法正确的是

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

C. 0.1 mol·L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

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工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2）用来制备“锰白”（MnCO3）和电极材料锰酸锂（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工艺流程如下：

（1）“浸出”过程中SO2作用是__________。

（2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn2+）应当小于__________mol·L-1。已知：常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12。

（3）写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式：____________。

（4）锰酸锂（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中掺入LiMnO2能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。通过计算两者物质的量之比_____（写出计算过程）。

已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑

②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

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