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    用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（　　）
    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
    B．还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+
    C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
    D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
    A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；
    B、CuFeS2中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe3+，故B错误；
    C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，铜离子反应前后化合价不变，故C错误；
    D、由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．Br2在反应中表现氧化性
    B．SO2在反应中被还原
    C．Br2在反应中失去电子
    D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，并用指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．
    ______
    氧化剂：______              还原剂：______
    氧化产物：______            还原产物：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中得到电子
    B．ClO2是还原产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化
    D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
    查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
    实验步骤：
    步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
    步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
    步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．
    步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全．
    步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
    请回答下列问题：
    （1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为______（填化学式）；
    （2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为______g；
    （3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为______；
    （4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某废水中含有的N
    H+4
    在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（　　）
    ①N
    H+4
    (aq)+
    3
    2
    O2(g)    ═N
    O-2
    (aq)+2H+(aq)+H2O(l)    △H=-273kJ/mol
    ②N
    O-2
    (aq)+
    1
    2
    O2(g)    ═N
    O-3
    (aq)    △H=-73kJ/mol．
    A．如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×1023
    B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，则NaNO2溶液显酸性
    C．N
    H+4
    (aq)+2O2(g)    ═N
    O-3
    (aq)+2H+(aq)+H2O(l)    △H=-346 kJ/mol
    D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：潍坊一模 题型：单选题

    2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为
    ①2MoS2+7O2  
     高温 
    .
     
      2MoO3+4SO2
    ②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O
    ③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl
    ④H2MoO4 
      △  
    .
     
    MoO3+H2O
    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．则下列说法正确的是（　　）
    A．反应①和⑤都属于置换反应
    B．MoO3属于碱性氧化物
    C．在反应①中Mo和S均被氧化
    D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3

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    科目：高中化学 来源：安徽 题型：单选题

    将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
    ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2气体既有氧化性又有还原性，能与下列物质发生氧化还原反应的是（　　）
    A．CO2B．N2C．H2OD．O2

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