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    16．己知丙烷的燃烧热△H=-2200KJ•mol-1，若一定量的丙烷（C3H8）完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）
    A．55 kJB．220 kJC．1108 kJD．550 kJ

    分析 根据丙烷的燃烧热△H=-2200KJ•mol-1写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量．

    解答 解：丙烷的燃烧热△H=-2200KJ•mol-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2200KJ•mol-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为$\frac{2200kJ×18g}{4×18g}$=550kJ，故选：D．

    点评 本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L-1，则对此混合物组成说法正确的是（　　）
    A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷
    C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    分离NH4Cl和Ca（OH）2固体X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸验证浓硫酸的脱水性和强氧化性验证HCl气体在水中的溶解性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
    （1）磷元素位于周期表的p区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为4．
    （2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种．
    （3）白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为60°，磷原子杂化方式为sp3，3.1g白磷中σ键的数目为0.15mol．P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是P4和CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CO2，难溶于水．
    （4）磷酸与Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是O＞P＞Fe．
    （5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、Ba2+、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．H+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写出对应的方程式：
    （1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）
    HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-．
    （3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．铜绿的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜粉末属于风化过程硫酸铜溶液可用作游泳池水的消毒Ⅰ错；Ⅱ对；无
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氨水中的粒子数为（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    17．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物错（判断对错）

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