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    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(  )
         族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		c
    		 
    		d
    		 
    3
    		a
    		b
    		 
    		 
    		 
    		e
    		f
     
    A.e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    D
    根据同周期、同主族元素性质的递变规律可知：d的氢化物比e的氢化物稳定；r(a)＞r(b)＞r(e)；6种元素中a是最活泼的金属，f是最活泼的非金属。因此，A、B、C项均不正确，D项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是(　　)。
    A．电子层数逐渐增多
    B．原子半径逐渐增大
    C．最高正价数值逐渐增大
    D．从硅到氯,负价从-4到-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三周期第ⅣA族的元素原子序数是　　　。 
    钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是　　　　　　。 
    短周期元素中,族序数=周期序数的元素有　　　　;族序数等于周期序数2倍的元素有　　　　　;周期序数=族序数2倍的有　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是(  )
    A．A和B的原子序数之差为8
    B．A和B原子的最外层电子数之和为8
    C．A和B原子的最外层电子数之差为7
    D．A和B原子的核外电子数总和可能为11

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
    (1)甲的电子式是       。
    (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       。
    (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是(  )
    A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
    B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
    C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
    D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是
    A．1S22S22p6B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.16
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6，－2
    		＋2
    		－2
     
    (1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
    (2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

    (3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
    (4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
    (5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；
    （2）已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；
    （3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
    A．原子半径：Cl______Na
    B．酸性：H2CO3______H2SiO3
    （4）某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。

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