[题目]已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2 △H1,Hg(l)+ 1/2O2 △H2,则Zn+ ZnO(s) △H3.△H3的值为A. 2△H2-△H1 B. △H1-△H2 C. △H2-△H1 D. 2△H1-△H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H1,

Hg(l)+ 1/2O2(g)=HgO(s) △H2,则Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s) △H3，△H3的值为

A. 2△H2-△H1 B. △H1-△H2 C. △H2-△H1 D. 2△H1-△H2

【答案】B

【解析】应用盖斯定律，将上式-下式消去O2得，Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s) △H3=△H1-△H2，答案选B。

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【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Ni2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。